题目内容
14．以下说法正确的是（ ）| A． | 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体 | |
| B． | 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体 | |
| C． | 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物 | |
| D． | 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样 |
分析 A．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；
B．各元素质量分数均相同，则最简式相同，分子式不一定相同；
C．同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团；
D．同分异构体的命名是不一样得．
解答 解：A．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故A错误；
B．各元素质量分数均相同，则最简式相同，分子式不一定相同，如苯与乙炔，二者不一定为同分异构体，故B错误；
C．同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团，所以两种同系物不可能是同分异构体，故C正确；
D．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名不一样，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了同分异构体、同系物，侧重于概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体 | |
| B． | 铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落，说明铝的熔点高 | |
| C． | SiO2属于酸性氧化物，能和水化合生成硅酸 | |
| D． | 二氧化硅可以用来作太阳能电池的材料 |
5．有关钴和铁化合物的性质见下表
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑．工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl2、NaCl、HCl．
（4）为防止CoCl2•6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．
| 分子式 | 溶度积Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 |
| Co（OH）2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定．110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
| Fe（OH）2 | 1.6×10-14 | 9.6 | |
| Fe（OH）3 | 1.1×10-36 | 3.7 |
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl2、NaCl、HCl．
（4）为防止CoCl2•6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．
2．下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素 | B． | CH3CH2CH2CH3 与（CH3）2CHCH3 | ||
| C． | 1H 和2H | D． | O2与O3 |
9．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸钠不稳定，常温下即会分解，可用作食品添加剂 | |
| B． | 纸层析实验中，滤纸作为惰性支持物，展开剂作为流动相 | |
| C． | 牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性 | |
| D． | 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 |
19．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如表：
下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A． | 0.1mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | |
| C． | NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2SO3）＞c（SCO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH?） | |
| D． | 常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3 |
6．
氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛．
（1）工业合成氨时，合成塔中每生成1mol NH3，放出46kJ的热量．其反应过程的能量变化如图．b值为92，加入催化剂，a值减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．压缩容器体积，b值不变．
（2）已知氢气的燃烧热△H=-285kJ•mol-1，则氨与氧气反应生成氮气和液态水时，每消耗8g氧气反应放出的热量为127.2kJ．
（3）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．已知：
c的值为483.8．
氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛．（1）工业合成氨时，合成塔中每生成1mol NH3，放出46kJ的热量．其反应过程的能量变化如图．b值为92，加入催化剂，a值减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．压缩容器体积，b值不变．
（2）已知氢气的燃烧热△H=-285kJ•mol-1，则氨与氧气反应生成氮气和液态水时，每消耗8g氧气反应放出的热量为127.2kJ．
（3）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．已知：
| 共价键 | O=O | N≡N | H-N | H-O |
| E（kJ•mol-1） | 497 | 946 | 390 | c |
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ）
| A． | 能完全燃烧生成二氧化碳和水 | |
| B． | 能与溴水发生加成反应 | |
| C． | 能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应 | |
| D． | 能与HCl反应生成氯乙烯 |
4．已知主族元素A、B、C、D的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（n为正整数）（ ）
| A． | 原子序数：a＜b＜d＜c | |
| B． | 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- | |
| C． | 单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C | |
| D． | 离子的还原性：A（n+1）+＞Bn+；离子的氧化性：C（n+1）-＞Dn- |