Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，溶质的物质的量是0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，CO32-发生水解反应而消耗，所以溶液中CO32-的数目小于0.01NA，A错误；

B. 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，FeCl3的物质的量为n(FeCl3)=c·V=0.1mol/L×0.1 L=0.01 mol，根据盐的组成可知，1个FeCl3电离产生3个Cl-，所以0.01 molFeCl3电离Cl-的数目为0.03NA，B错误；

C. 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，溶质的物质的量为n[(NH4)2SO4]=c·V=0.1mol/L×0.1 L=0.01 mol，根据盐的组成可知，1个(NH4)2SO4电离产生1个SO42-，所以0.01 mol(NH4)2SO4电离产生的SO42-数目为0.01NA，C正确；

D. 溶液中阳离子有Na+、水电离产生的H+，Na+的物质的量是0.01 mol，其数目为0.01NA，所以溶液中含有的阳离子Na+、H+的和大于0.01NA，D错误；

故合理选项是C。