题目内容


某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，把反应后的溶液倒入水中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿


答案　AD

解析　B项需要先加热铜才能与氯气发生反应，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应，故该项正确。


练习册系列答案
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　判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)

(1)Na2S　(　　)

(2)Na2O　  (　　)

(3)MgBr2　  (　　)

(4)H2O　  (　　)

(5)OH－　 (　　)

(6)HClO　  (　　)

(7)Cl2　  (　　)

(8)O　  (　　)

(9)羟基　 (　　)

(10)H2S　  (　　)

(11)Na＋　 (　　)

(12)(　　)

下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　)

用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL  B．22.35 mL

C．23.65 mL  D．23.70 mL

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒

(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)______(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是______(填写编号)。

(2)需要用到温度计的实验是________。

①用乙醇170 ℃脱水制乙烯　②石油分馏

③浓硫酸稀释　④测定硝酸钾的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌　②引流　③蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________。

合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．②③④  B．①②③⑤

C．①②④  D．①②④⑤

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___________________________。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤

Al2(SO4)3·18H2O

乙：

,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

丙：

,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________

________________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

A．①比②多       B．②比①多

C．一样多  D．无法比较

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