题目内容
已知下列变化过程中，有0.2 mol RxO42-参加反应，转移0.4 mol电子。□RxO42-+□MnO4-+□ H+——□RO2+□Mn2++□H2O
(1)推算出x值为___________；
(2)配平该离子方程式；
(3)反应中还原剂为___________；
(4)在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为______mol。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）2
（2）5R2O42-+2MnO4-+16H+===10RO2+2Mn2++8H2O （3）R2O42- （4）0.64
|
提示：
（1）设RxO 中元素R的化合价为y，由题意可知：
解得x=2，y=3。 （2）用化合价升降法配平如下：
用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数，结果为5、2、16；10、2、8。 （3）R2O （4）由（2）中离子方程式可知，每有16 mol H+参加反应时，转移民子的物质的量为10
mol，故转移0.4 mol 电子时参加反应的H+的物质的量为
|
在反应中R元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂。
练习册系列答案
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参加反应时共转移 0.4 mol 电子。
+
+H+
RO2+Mn2++H2O
参加反应时，共转移0.4 mol电子。
+
+H+
RO2+Mn2++H2O
l2________ mL。