已知X.Y元素同周期.且电负性X＞Y.下列说法错误的是( ) A X与Y形成化合物是.X可以显负价.Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X C 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D 气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )

A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B 第一电离能可能Y小于X

C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

冷凝管的作用是_____________________。

（2）图2中冷凝水应从________口进。

（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：

试剂b是________；分离方法③是________。

（4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________

_______________。

下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑

C．已知离子的还原性：Sn2＋>Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Sn2＋

D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

　 ΔH＝－110 kJ·mol－1

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H₂O ΔH＝－57.3kJ/mol，

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

用价层电子对互斥理论预测SO₂和SO₃的立体结构，两个结论都正确的是（    ）
　 A．直线形；三角锥形      　　　　 B． V形；三角锥形
　 C．直线形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B． S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

下列关于电解质叙述正确的是（）

A．CO₂溶于水能部分电离，故CO₂属于弱电解质

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

(1)已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为。

(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。

(3) 完成并配平下列离子方程式：

C₂O₄²⁺+ MnO₄^—+ H⁺= CO₂+ Mn²⁺+

(4)步骤③中判断滴定终点的方法是。

(5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6) 试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的元素其离子结构示意图为

（2）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物；

（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 (填化学式)，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

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