题目内容
在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为
（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是
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（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。
情况，过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO3-。当加入强酸时，H+跟NO3-构成硝酸，使铜继续溶解；从定量的角度看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍，[因生成了Cu(NO3)2],表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体（NO或NO2)的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合气体中NO和NO2的体积比及混合气体的平均的相对分子质量。
[答案]
（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；
(2) 3Cu + 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O；
（3）加入稀硫酸后，硫酸溶液中的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体。离子方程式是： 3Cu +2 NO3- +8H+=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
（4）0．65mol ; 41.2
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