Question

判断下列各组物质的熔点高低

(1)MgO________NaCl　(2)NaF________NaCl

Answer 1

答案：>;>
提示：

MgO和NaCl相比较，半径、，所带电荷、，由于离子的半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用——离子键越强，其形成化合物的熔沸点也就越高，所以MgO＞NaCl；同理NaF＞NaCl． 　　影响不同类型物质的熔沸点的因素不一样，如离子化合物的熔沸点与离子键的强弱有密切关系，由分子构成的物质其熔沸点与分子间的作用力有关，而金属单质又不一样，在解题时要区别对待．