题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
| B、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| C、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成NaOH和氧气，水中的O存在于氢氧根离子中；
B．硫氰化铁是络合物不是沉淀；
C．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为2：5，偏铝酸钠和HCl反应生成Al（OH）3时的物质的量之比为1：1，剩余的HCl和Al（OH）3反应生成氯化铝，剩余盐酸和氢氧化铝的物质的量之比为3：2，盐酸完全反应需要氢氧化铝的一半，所以Al元素最终以氢氧化铝和铝离子存在，且二者的物质的量之比为1：1；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水．
B．硫氰化铁是络合物不是沉淀；
C．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为2：5，偏铝酸钠和HCl反应生成Al（OH）3时的物质的量之比为1：1，剩余的HCl和Al（OH）3反应生成氯化铝，剩余盐酸和氢氧化铝的物质的量之比为3：2，盐酸完全反应需要氢氧化铝的一半，所以Al元素最终以氢氧化铝和铝离子存在，且二者的物质的量之比为1：1；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水．
解答：
解：A．二者反应生成NaOH和氧气，水中的O存在于氢氧根离子中，离子方程式为：2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A错误；
B．硫氰化铁是络合物不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B错误；
C．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为2：5，偏铝酸钠和HCl反应生成Al（OH）3时的物质的量之比为1：1，剩余的HCl和Al（OH）3反应生成氯化铝，剩余盐酸和氢氧化铝的物质的量之比为3：2，盐酸完全反应需要氢氧化铝的一半，所以Al元素最终以氢氧化铝和铝离子存在，且二者的物质的量之比为1：1，离子方程式为2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B．硫氰化铁是络合物不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B错误；
C．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为2：5，偏铝酸钠和HCl反应生成Al（OH）3时的物质的量之比为1：1，剩余的HCl和Al（OH）3反应生成氯化铝，剩余盐酸和氢氧化铝的物质的量之比为3：2，盐酸完全反应需要氢氧化铝的一半，所以Al元素最终以氢氧化铝和铝离子存在，且二者的物质的量之比为1：1，离子方程式为2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质等都写化学式，易错选项是C，要正确分析二者发生的反应，正确判断Al元素的存在形式，为易错点．
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