题目内容
室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X=2
其中正确的是
A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④
A
【解析】
试题分析：由题意： 2A（g）＋B（g）
XC（g）
起始浓度（mol/L）2 1 0
变化浓度（mol/L）0.6 0.3 0.6
2s后平衡（mol/L）1.4 0.7 0.6
所以①用A表示的反应速率为0.6mol/L÷2s=0.3 mol/(L·s)；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 时物质A的转化率为30%；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故X=2。
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算。
下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
CH3OH(g)。
2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是 