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标准状况下，体积为1L，碳原子数分别为x和(x+1)的两种气态烷烃的混合物的质量为2g，则x的值为
[ ]
A．2
B．3
C．4
D．5
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某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用
ae
ae
（填字母编号）．
a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
MnO
2
+4H
+
+2C1
-
△
.
Mn
2+
+C1
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2C1
-
△
.
Mn
2+
+C1
2
↑+2H
2
O
；E装置的作用为
除去氯气中混有的氯化氢
除去氯气中混有的氯化氢
．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是
使密度大的氯气与密度小的氨气
使密度大的氯气与密度小的氨气
较快地均匀混合
较快地均匀混合
．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl
2
参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L
．
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是
在G处连接一尾气处理装置
在G处连接一尾气处理装置
．
在Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O反应中，
（1）请用双线桥法标出电子得失情况，
（2）若有0.1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为
1.202×10
22
1.202×10
22
；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO
2
气体在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L
．
C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
H
2
O
2
H
2
O
2
；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L
-1
的E水溶液的化学方程式：
2KCl+2H
2
O
电解
.
2KOH+Cl
2
↑+H
2
↑
2KCl+2H
2
O
电解
.
2KOH+Cl
2
↑+H
2
↑
，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L
；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为
Fe-2e
-
=Fe
2+
Fe-2e
-
=Fe
2+
．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
（4）写出A+F→J的离子方程式：
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
．
（2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NO
X
）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH
4
（g）+4NO
2
（g）═4NO（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-574kJ．mol
-l
CH
4
（g）十4NO（g）═2N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-1160kJ．mol
-l
则CH
4
（g）将NO
2
（g）还原为N
2
（g）等的热化学方程式为
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867KJ/mol
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867KJ/mol
．
（2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO
2
（g）+6H
2
（g）
催化剂
CH
3
OCH
3
（g）+3H
2
O（g）△H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO
2
的转化率见下表：
投料比
500K
600K
700K
800K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比，则K将
不变
不变
．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
CH
3
OCH
3
-12e
-
+16OH
-
=2CO
3
2-
+11H
2
O
CH
3
OCH
3
-12e
-
+16OH
-
=2CO
3
2-
+11H
2
O
．
③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
阴
阴
极；B中Cu
2+
向
Zn
Zn
极（填Zn或Cu）移动．当Zn片的质量变化为6.4g时，a极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为
1.12
1.12
L．
实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO
4
+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
现用1L密度为1.19g/cm
3
、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L．
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量．
（2）计算反应后溶液中H
+
的物质的量浓度．
关 闭
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（2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．