题目内容

基态原子的核外电子排布的原则不包括（      ）

A.能量守恒原理                         B.能量最低原理

C.泡利不相容原理                      D.洪特规则

解析：对于绝大多数元素的基态原子的核外电子都按照能级顺序图排布，并遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及其特例。能量守恒原理是变化过程才有的规律，基态原子的核外电子排布只是用来解释或推导基态原子的核外电子排布状态的理论，并非真实存在的变化过程，不涉及能量是否守恒的问题。

答案：A

练习册系列答案
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（2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相    关    信    息
X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
（1）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅢA
ⅢA
族，W基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X的第一电离能比Y的
大
大
（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为
1：2
1：2
，Y氧化物属于
原子
原子
晶体．
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）已知下列数据：
4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
．
（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；G分子中X原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
．
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
．
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（　　）
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号 相关信息比
U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
杂化；
（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
共价
共价
键，属于
原子
原子
晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，两者沸点的关系为乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
bd
bd
．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO44-与FE4-互为等电子体
d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
（4）ACD分子中含
2
2
个σ键．
（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
LiC6
LiC6
．

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