题目内容

8．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（　　）
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的立体结构为直线形
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

分析 根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．
价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；
价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．

解答 解：A．B．BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故AB正确；
C．SF2分子中心原子的价层电子对数目是2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，有2个孤电子对，所以S是sp3d杂化，价层电子对个数为4，含有两个孤电子对，空间构型是V型，故C错误；
D．综上法分析，在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点，注意杂化轨道理论的理解应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
19．甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途．
（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如图所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是AD（填序号）
A．CO的质量分数保持不变
B．CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 tA和tC，则tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K=1（mol/l）-2；到达平衡状态B时容器的体积为＜10L．
（2）催化剂具有选择性．25℃时，1mol CH3OH与O2发生反应，生成CO、CO2或HCHO得能量变化如图2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反应物O2（g）和生成物H2O（l）未在图中标出）
①相比无催化剂作用下，有催化剂时v生成（CO）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；HCHO产率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②25℃，气态HCHO与O2反应，生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．
16．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）：①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．
（2）化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为分子晶体．
（3）写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．
3．以下性质的比较中，正确的是（　　）
A．晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI
13．利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使氯气与甲烷混合均匀；③干燥混合气体．
（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cl2．E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体            B．吸收氯气         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氢
（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
A．CH4     B．CH3Cl     C．CH2Cl2 D．CHCl3
（4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x≥4．
（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯．
20．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）氯，其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，该元素的元素符号是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是MOH．
（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是Mg．
（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是Na．
17．图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：H2O，E：N2．
（2）写出下列方程式并回答：
i．实验室制取G的化学方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ii反应④的离子方程式为：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．该反应中X的作用为酸性和氧化剂，当有0.3mole-转移时，参加反应的F为32.4g；
iii反应⑤的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，若使C过量，将所得产物收集在一个浸在冰水中的密闭容器中，则所得溶液的溶质质量分数为77.8%．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN3．
18．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．

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