题目内容

【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。

(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。

(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。

(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。

【答案】Na2O2 Na2CO3 1 3:4 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

【解析】

A、B、C、E的焰色反应均为黄色说明四种物质中均含有钠元素，B常做食品的膨化剂，说明B为NaHCO3，A与B按1：1混合可得只含E的溶液，可知A为NaOH，E为Na2CO3，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出，可知D为O2，C为Na2O2，X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体，说明X为C，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，可知G为Fe3O4，那么F为Fe，据此分析。

（1）根据分析可知：C为Na2O2，E为Na2CO3；

（2）NaHCO3与Na2O2发生反应时，NaHCO3先受热分解生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2发生反应生成O2，生成2molO2时，电子转移4mol，因此生成11.2 L(即0.5mol)O2时，电子转移1mol；

（3）铁和水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，因此还原剂与还原产物的物质的量之比为3:4；

（4）G为Fe3O4，与硝酸反应生成硝酸铁，NO和水，离子反应方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O；

（5）G为Fe3O4，与金属铝发生铝热反应，方程式为： 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。

练习册系列答案
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A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

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选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象

A

稀硫酸

Na2O2

氢硫酸

产生淡黄色沉淀

B

浓氨水

碱石灰

氯化铝溶液

产生白色沉淀

C

浓硝酸

Cu

硅酸钠溶液

产生白色沉淀

D

稀盐酸

CaCO3

氯化钡溶液

产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【题目】根据如下框图分析，下列说法正确的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强

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C.反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。

（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。

（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。

（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。

（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

实验序号

加料顺序及方式

沉淀颜色

沉淀品质

产率/%

1

溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌

浅蓝色

品质较好

87.8

2

溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌

暗蓝色

品质好

71.9

3

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌

浅绿色

品质好

96.7

4

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌

浅蓝色

品质较好

102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。

【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

(II)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0

③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3

反应③的______（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：__________________

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（查阅资料）高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

回答下列问题：

（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是___。

（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是___（填标号）。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI试纸

（3）请写出“制备”反应的离子方程式___。

（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是___。

（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是___（填标号）。

a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液

（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是___。

（7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有___。请设计实验证明乙同学的猜测___。

【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工厂的烟囱造高　

c．燃料脱硫 d．开发新能源

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