题目内容
电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 |
| B、图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| C、图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg （OH）2↓ |
| D、若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．图②中惰性电极为阴极；
B．阳极铁被氧化生成Fe2+；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，以此计算．
B．阳极铁被氧化生成Fe2+；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，以此计算．
解答：
解：A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O2-7离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，故A错误；
B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=
=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；
故选C．
B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=
| 3.6g |
| 24g/mol |
故选C．
点评：本题综合考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，为高频考点，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度中等．
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
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| B、电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
| C、电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 |
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根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+ |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 |
下列离子方程式，正确的是（ ）
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|
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
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| B、滴入石蕊，先变红，后褪色，说明溶液中有H+和HClO分子存在 |
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下列表述正确的是（ ）
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| C、化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，码瑙的主要成分是Al2O3 |
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下列叙述中，错误的是（ ）
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若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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