Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 在小苏打水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． 相同温度下，1 mol•L^-1氨水溶液与0.5mol•L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比是2：1
• D． 当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液遵循电荷守恒；
B．草酸氢钾溶液呈酸性，可知HC₂O₄^-的电离大于其水解；
C．弱电解质的浓度越小，电离程度越大；
D．氨水与盐酸恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解显酸性．

解答 解：A．溶液遵循电荷守恒，则小苏打水溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．草酸氢钾溶液呈酸性，可知HC₂O₄^-的电离大于其水解，则0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，1 mol•L^-1氨水溶液与0.5mol•L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比小于2：1，故C错误；
D．氨水与盐酸恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握电离、水解及离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．