题目内容
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2
，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生
D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀
A
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①C ②H2O2 ③Na ④Fe ⑤HNO3
A．仅①③④ B．仅①②⑤
C．仅①②③⑤ D．①②③④⑤
下列有关化学用语正确的是
D．质量数为37的氯原子为
Cl下列分类，完全正确的是
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | H2SO4 | NaCl | HClO | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | NH3 | CaCO3 | H2CO3 |
| 非电解质 | Cl2 | CH3COOH | C2H5OH | SO2 |
在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定。滴定结果如下：
| 滴定次数 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
| 第一次 | 0.10 mL | 18.60 mL |
| 第二次 | 0.30 mL | 18.00 mL |
(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：