题目内容

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、CO₃^2-等离子，进行如下实验：
①加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有

离子，一定不含有

离子；
（2）步骤②发生反应的离子方程式为

；
（3）不能确定是否存在的离子是

，要检验该离子是否存在的实验方法是

．

分析：先根据离子的检验和实验现象推断出一定含有的离子和一定不含有的离子．
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag．
②滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba²⁺．根据离子共存，
Ag⁺、Ba²⁺和SiO₃^2-、CO₃^2-不能共存，所以一定没有SiO₃^2-和CO₃^2-．③滴入2滴KSCN溶液，
没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe³⁺．根据电荷守恒可判断，原溶液中一定存在NO₃^-．
K⁺不能确定是否存在，K⁺的鉴定可通过焰色反应实现．

解答：解：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag．
②滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba²⁺．根据离子共存，
Ag⁺、Ba²⁺和SiO₃^2-、CO₃^2-不能共存，所以一定没有SiO₃^2-和CO₃^2-．③滴入2滴KSCN溶液，
没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe³⁺．根据电荷守恒可判断，原溶液中一定存在NO₃^-．
（1）由以上推断可知，原溶液中一定含有：Ag⁺、Ba²⁺，一定没有：Fe³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-，
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；Fe³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生产硫酸钡沉淀，反应离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）K⁺不能确定是否存在．K⁺检验方法是焰色反应，透过透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
故答案为：K⁺；焰色反应．

点评：本题考察离子的推断与检验．从离子的特征反应可检验离子的存在，推断元素时要考虑离子的共存和溶液的电中性．注意，碱金属离子的检验只能通过焰色反应来鉴别．

练习册系列答案

相关题目

Al³⁺、NH₄⁺

，一定没有的阳离子是

Fe³⁺

．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）

焰色反应

，现象是

透过蓝色钴玻璃呈紫色

．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是

①②③

（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO₄溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
③方案3的结论也不合理，理由是

溴水可能过量

．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：

取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO₄与溴水反应生成Fe³⁺

．

某待测液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al^3＋、Ba^2＋、Ca^2＋、NH^＋4等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的）（如图）。

根据实验结果：

（1）判断待测液中有无Ba^2＋、Ca^2＋，并写出理由；

（2）写出沉淀A、B、C、D、E的化学式；

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

某待测液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^－、、中的几种，现进行下列实验：

①待测液中通入H₂S无明显现象；待测液中通入过量的Cl₂后加入BaCl₂溶液，生成沉淀A和溶液a．

②溶液a中加入汽油振荡，溶液分层，上下两层均呈黄色，若向两层溶液中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现．

③溶液a中加入过量NaOH溶液，生成沉淀B，过滤后得滤液b，向b中加入适量的盐酸生成沉淀C，C又溶于盐酸．

试确定待测液中一定含有________，一定不含________，不能确定的有________．

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
操作实验现象及结论
方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO₄溶液发生了化学反应
方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为．
③方案3的结论也不合理，理由是．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：__．

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO₄溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．

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