Question

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g，则此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，C和O原子个数比是 ，对氢气的相对密度是 ，与该混合气体所含碳原子数相同的CH4的质量为 。

 

Answer 1

（8分）

1:3，4:7，20，6.4g。（每空2分）

【解析】

试题分析：设CO和CO2组成的混合气体中CO的物质的量是x，CO2的物质的量是y，则x+y=8.96L/22.4L/mol，28g/mol×x+44g/mol×y=16g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，所以CO和CO2物质的量之比是0.1mol：0.3mol=1:3；其中C原子的物质的量是0.1mol+0.3mol=0.4mol，O原子的物质的量是0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，所以C和O原子个数比也是物质的量之比是0.4mol:0.7mol=4:7,该混合气体的平均相对分子质量是28×1/(1+3)+44×3/(1+3)=40，所以该混合气体相对于氢气的密度等于该混合气体的平均相对分子质量与氢气的相对分子质量的比值为40/2=20；该混合气体的C原子的物质的量是0.4mol，所以甲烷的物质的量是0.4mol，则甲烷的质量是0.4mol×16g/mol=6.4g。

考点：考查物质的量、质量、气体体积、粒子数、相对密度的计算