题目内容
将5000mL 标准状况下的氨溶于水配成100mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与水的反应）？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题,物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=
计算n（NH3），再根据c=
计算水中NH3的物质的量浓度．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：标况下，n（NH3）=5.000L÷22.4L?mol-1=0.223 mol，溶于水配成100mL溶液，故c（NH3）=0.223 mol÷0.100L=2.23 mol?L-1，
答：所得氨水中NH3的物质的量浓度为2.23 mol?L-1．
答：所得氨水中NH3的物质的量浓度为2.23 mol?L-1．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 |
| B、12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 |
| C、Na的摩尔质量是23g |
| D、物质的量越大的物质所含原子数越多 |
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA |
| B、18gH2O中含有电子数为NA |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA |
| D、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5NA? |
下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A、Fe2O3中混有少量Al2O3（氢氧化钠溶液） |
| B、Na2CO3 固体中少量NaHCO3（不需要试剂） |
| C、铝粉中有少量硫粉（水） |
| D、氯化钠固体中混有少量氯化铵（不需要试剂） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA |
| B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA |
| D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA |
现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，64g SO2含有的原子数为3NA |
| C、常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、配制物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5g |
如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（ ）
| A、Cl- |
| B、H+ |
| C、Na+ |
| D、Mg2+ |