Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A
• B、1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
• C、27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N_A
• D、12.4g白磷（分子式为P₄）中含有磷原子数为1.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据稀硫酸的浓度计算出硫酸的物质的量及硫酸根离子的数目；
B、根据碳正离子中含有8个电子分析；
C、铝为3价金属，根据电子守恒计算出铝反应失去的电子数；
D、根据白磷中磷原子的质量计算出含有磷原子的物质的量及数目．

解答： 解：A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有0.01mol溶质稀硫酸，溶液中含有SO₄^2-个数为0.01N_A，故A错误；
B、1molCH₃⁺（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8N_A，故B错误；
C、27g金属铝的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应，铝失去3mol电子，失去的电子数为3N_A，故C正确；
D、12.4g白磷（分子式为P₄）中含有12.4g磷原子，含有磷原子的物质的量为0.4mol，含有磷原子数为0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意碳正离子中含有8个电子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．