下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温下.NaNO2溶液的pH＞7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2 ⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应.最终HNO2消耗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①常温下，NaNO₂溶液的pH＞7　
②用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗　
③HNO₂不能与NaCl反应　
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大　
⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

A．

①②⑥⑦⑧

B．

①③⑤⑦

C．

①③④⑥⑧

D．

①④⑤⑥⑦

分析只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离，就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．

解答解：①常温时NaNO₂溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
③HNO₂与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH多，说明亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；　
⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
故选D．

点评本题考查强弱电解质的判断，为高考高频点，强弱电解质的根本区别是其电离程度，与溶液导电性强弱无关，溶液导电性与离子浓度有关，易错选项是②．

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14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂所包含的阴阳离子个数比为1：1
	B．	标准状况下，78gNa₂O₂与44.8CO₂反应转移电子数为N_A
	C．	等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂足量不同
	D．	分别向Na₂O₂和Na₂O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na₂CO₃溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

①反应 I的离子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
②步骤 I中已获得Br₂，步骤 II又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

（ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br₂腐蚀橡胶．
（ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
（ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．

6．下列各项内容中，排列顺序正确数目（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-
④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A
	B．	1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为2N_A
	C．	28 g N₂中含有的原子数为N_A
	D．	1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2N_A

3．类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（　　）

	A．	氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
	C．	燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧
	D．	醇类物质在空气中燃烧生成CO₂ 和H₂O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO₂ 和H₂O

10．下列物质中：①空气 ②溶液 ③铜 ④氯气 ⑤二氧化碳 ⑥氧化钙 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸 ⑨碳酸钠 ⑩碳酸钙
属于混合物的是①②，属于单质的是③④，属于氧化物的是⑤⑥，属于酸的是⑧，属于盐的是⑨⑩，属于碱的是⑦．

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是67.2mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途硝酸钾作化肥和炸药．写出反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．K₂FeO₄具有强氧化性的原因高铁酸钾中Fe元素处于最高价态，只能得电子而具有强氧化性．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．

8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志．下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是（　　）

	A．	酒精--易燃品		B．	浓硫酸--腐蚀品
	C．	烧碱--剧毒品		D．	氯酸钾--强氧化剂

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