题目内容
在763K、3.04×104kPa时，用CO和H2作原料合成CH3OH时存在以下平衡：
CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）
（1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中 甲醇的体积百分含量为y，则m、a、y三者的关系为：________。
（2）在生产过程中测知有关m、a、y的数据如下表：
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35％
将表中已知数据代入上述关系式中进行计算，把计算结果填入表中的空栏处。
（3）根据表中的数据，选择一种最佳反应物配比，m＝________，其理由是：________
解析：
（2） 1 16.67％ 2 21.43％ 3 0.56 （3）2 当m＝2，平衡气体中CH3OH的体积分数最大
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CH3OH(g)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。(1)设H2和CO的起始物质的量比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f(a·m)的函数表达式表示出来。
(2)将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。
m | a | y |
1 | 0.25 |
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2 | 0.45 |
|
3 |
| 19.35% |
(3)根据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少？并简述依据。
CH3OH（g）。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。