题目内容
按要求回答下列问题：
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
(2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中
不变
D．溶液中
减小
(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。
A．HCN B．HClO
C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。
(1)c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH－)>c(H＋)
(2)CD (3)①1∶1 ②AD
(4)①A ②AB (5)Cu2＋ <
[解析] (1)根据元素守恒：
2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1 L×3 mol/L，
n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.2 mol，
解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol。
由于CO的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积的增大比H＋数目的增大程度大，H＋的浓度降低，B项错误；分子、分母同乘以c(H＋)得
＝
，为常数，C项正确；随着溶液的稀释，平衡CH3COOH 
CH3COO－＋H＋正向移动，当溶液极稀时，水电离出的H＋不可忽略，则将逐渐减小，D项正确。
(3)①
＝
，解得V1∶V2＝1∶1。
②常温下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，A项正确；V1＝V2时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。
(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。
①0.1 mol/L的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。
②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。
(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2＋最先沉淀，Fe2＋、Mg2＋沉淀时，溶液中OH－的浓度分别为10－6.4 mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，两种难溶物的结构相似，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。
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