Question

7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A． 反应CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移6mol 电子
• B． 电极A上CO参与的电极反应为：CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂↑
• C． 电池工作时，CO₃^2-向电极B移动
• D． 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-

Answer 1

分析 A．根据C元素的化合价变化分析；
B．CO在负极上失电子生成二氧化碳；
C．原电池中阴离子向负极移动；
D．电极B上氧气得电子发生还原反应．

解答 解：A．反应CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H₂+CO中，1molCH₄→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH₄参加反应共转移6mol电子，故A正确；
B．CO在负极上失电子生成二氧化碳，则电极A上CO参与的电极反应为：CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂↑，故B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，A通入燃料，则A为负极，所以CO₃^2-向电极A移动，故C错误；
D．电极B上氧气得电子发生还原反应，则电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．