题目内容
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：
(1)写出三种强电解质的化学式：A ；B ；C 。
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH= 。（假设溶液体积是400ml）
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为 。
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为________________________________
____________________，M级附近溶液的pH (选填“升高”或“降低”或“不变”)。
铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有 mol。
（1）AgNO3(1分) KNO3 (1分) KOH(1分)
（2）4OH-－4e—=O2↑+2H2O(1分) 2H2O＋4 AgNO3
4 Ag+ O2↑+4HNO3(1分)
（3）2.24L(1分) 0 (2分) （4）Ag2O (1分) 46.4g(2分)
（5）Pb－2 e—+SO42—= PbSO4(1分) 升高 (1分) 0.2(2分)
解析
