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NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2．在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是（　　）
A、3：2B、3：5C、3：8D、无法计算
分析：在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，应该是氨气过量，产物是氯化铵和氮气的时候，据此书写方程式来回答．
解答：解：在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，要使的反应后恢复到原状态时所得气体产物体积最小，则反应的产物是氯化铵固体和氮气，即发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，此时Cl2和NH3的体积比是3：8．
故选C．
点评：本题涉及氨气的化学性质，注意反应物的用量多少和反应的产物之间的关系，难度中等．
练习册系列答案
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NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是

A．3：2B．3：5C．3：8D．无法计算

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。

请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                   。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                        。

丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：

【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3

2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；

假设2：该臭味气体只有             ；

假设3：该臭味气体含有             。

【设计方案进行实验探究】

（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。

【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

实验操作

预期现象和结论

取少量反应后固体于试管中，            

                                       

                                        

                                   。

 

 

 

 NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是

A．3：2             B．3：5             C．3：8             D．无法计算

 

NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是


  1. A.
    3：2
  2. B.
    3：5
  3. C.
    3：8
  4. D.
    无法计算

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