直接排放含SO2的烟气会形成酸雨.危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.. (1) 在钠碱循环法中.Na2SO3溶液作为吸收液.可由NaOH溶液吸收SO2制得.该反应的离子方程式是 ①由上表判断NaHSO3溶液显性.用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时.溶液中离子浓度关系正确的是: a．c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-) b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.。

(1) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

①由上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　

a．c(Na^＋) = 2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)

b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H^＋) = c(OH^－)

c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

【答案】

（6分）(1) SO₂＋2OH^－= SO₃²^－＋H₂O

（2）酸 HSO₃^-存在：HSO₃^-SO₃^2-+H+和HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度强于水解程度 ab

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，SO₂是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是 SO₂＋2OH^－= SO₃²^－＋H₂O。

（2）①在NaHSO₃^-液中存在：HSO₃^-SO₃^2-+H+和HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。根据表中的数据可知，在SO₃²^－和HSO₃^－的物质的量是1︰1的条件下，溶液是显酸性的，这说明HSO₃^－的电离程度大于SO₃²^－和HSO₃^－的水解程度，因此溶液是显酸性的，所以NaHSO₃溶液显酸性。

②根据电荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)，所以如果溶液显中性，则c(H^＋) = c(OH^－)，c(Na^＋) = 2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)，a正确，c不正确；由于不论是水解还是电离，其程度都是很弱的，所以b也是正确的，答案选ab。