题目内容


设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是  

A．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA   

C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D．标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6NA


A

练习册系列答案
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苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性         B．还原性        C．碱性               D．酸性

下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．原子晶体中一定存在共价键

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．HBr           B．CO2          C．CaCl2            D．NaOH

某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ba2+                B． Ag+               C．OH－             D．H+

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．W的原子半径比Z的大        B．R的氢化物的热稳定性比W的强    

C．X与Y形成的化合物只有一种  D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO

B．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g)   △H=+Q kJ/mol

C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：

4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

在无色透明溶液中能大量共存的离子组是  （    ）

A．K+、Na+、HCO3-、OH-          B．Cl-、Ca2＋、CO、K+

C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-         D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-


某化学实验小组需要2mol·L-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，

    请回答下列问题：

  （1）需称取NaCl         g

   （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）          。

A．药匙    B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E. 玻璃棒  F.洗瓶  G.蒸发皿

 完成实验还缺少的仪器是                 。

   （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有               (填序号)。

①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)

②所称取的NaCl固体含有其他杂质    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出

 

（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。

 ①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出

电子转移的方向和数目：                               ；

  ②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是        。

A.溶液分层，上层无色，下层橙红色   

B.溶液分层，上层橙红色，下层无层

C.溶液分层，上层无色，下层紫红色  

D. 溶液分层，上层紫红色，下层无层

③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：                    。

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