题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2-的氧化性 | B、实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯 | C、乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物 | D、为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 |
分析：A．根据溶液的颜色变化可以确定铬元素化合价的变化，从而判断K2Cr2O7表现出的性质；
B．氯化钠溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钾溶解度受温度的影响程度很大，降温结晶时先析出的是硝酸钾晶体；
C．溴化氢具有强的还原性，浓硫酸具有强的氧化性，能够把溴化氢氧化成溴单质，本身被还原成二氧化硫；
D．过快读取温度计的读数，中和反应为完全进行，测得数据不准确．
B．氯化钠溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钾溶解度受温度的影响程度很大，降温结晶时先析出的是硝酸钾晶体；
C．溴化氢具有强的还原性，浓硫酸具有强的氧化性，能够把溴化氢氧化成溴单质，本身被还原成二氧化硫；
D．过快读取温度计的读数，中和反应为完全进行，测得数据不准确．
解答：解：A．K2Cr2O7溶液时橙色，铬酸盐溶液是黄色的黄色的，K2Cr2O7做中铬元素是+6，铬酸盐中铬元素是+3价，所以在反应中K2Cr2O7做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，NO2-做还原剂表现还原性，故A错误；
B．操作步骤错误，正确的操作是：取原料→配成热饱和溶液→降温结晶→趁热过滤→提纯，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性，能够把溴化氢氧化成溴单质，本身被还原成二氧化硫，加入少量的水蒸气可以减低硫酸的浓度，减少副产物，故C正确；
D．读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故D错误；
故选C．
B．操作步骤错误，正确的操作是：取原料→配成热饱和溶液→降温结晶→趁热过滤→提纯，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性，能够把溴化氢氧化成溴单质，本身被还原成二氧化硫，加入少量的水蒸气可以减低硫酸的浓度，减少副产物，故C正确；
D．读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念，降温结晶法的操作，浓硫酸的强氧化性，中和热的测定，题目难度不大，注意降温结晶和蒸发结晶的区别．
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