题目内容
液晶高分子材料应用广泛，新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ最多可与 mol NaOH反应。
（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种）。
（4）反应③的反应类型是 ．在一定条件下，化合物
也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V，V的结构简式是 。
（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是 （填字母）。
A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【知识点】有机合成和推断
【答案解析】（15分）（1）C7H6O3；2（2）CH2＝CHCH2Br+NaOH
CH2＝CHCH2OH+NaBr（3）
（任写一种）（4）
，取代（5）CD
解析：（1）Ⅰ中苯环部分为－C6H4－，则分子式为C7H6O3，I含有酚羟基和羧基，都能与NaOH反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应。（2）CH2＝CH－CH2Br与NaOH水溶液反应发生水解反应：CH2＝CHCH2Br+NaOHCH2＝CHCH2OH+NaBr。（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有－CHO，则可能的结构有
。（4）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物
与III发生取代反应生成的产物V为
。（5）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
【思路点拨】本题考查有机合成和推断，涉及有机物分子式的确定、有机反应类型的判断、有机方程式的书写、同分异构体的推断等。
转变为
的流程为
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
⑶若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 。
（4）已知QM3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM3是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_________。
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
＋_____H2C2O4→_____CO2↑＋____Mn2＋＋____□
子，则消耗KMnO4的物质的量为_________mol。