题目内容
【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。Ⅰ.实验步骤：
(1)用________ (填仪器“A”或“B”)取待测烧碱溶液 25.00mL 于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作示剂。
(2)记录盛装 0.1000mol/L 盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视________。
(4)滴定终点的现象是：________。
Ⅱ.数据记录：
Ⅲ.数据处理
(1)平均消耗的盐酸标准液的体积 V =_____________mL。
(2)计算该烧碱溶液的浓度 c(NaOH) =_____________mol/L(精确到小数点后 4 位)。
IV.误差以下操作会导致测定结果偏高的是_____________。
A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】A 0.70 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液红色褪去，并且半分钟内不复原 18.00 0.0720 AC
【解析】
Ⅰ.实验步骤：(1)待测溶液为NaOH溶液，显碱性，A为碱式滴定管，B为酸式滴定管；
(2) 根据滴定管的结构与精确度来分析；
(3) 滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
(4) 如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
Ⅲ.数据处理
(1)第4次实验读数明显偏大，则取前三次消耗的盐酸体积计算平均值；
(2) 根据c(NaOH) =c(盐酸)×V(盐酸)÷V(NaOH)计算；
IV. 根据c(NaOH) =
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
Ⅰ.实验步骤：(1) 待测溶液为NaOH溶液，显碱性，应选择碱式滴定管，即选择仪器A；
(2) 根据图示可知，滴定管液面的读数0.70mL；
(3) 滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
(4)锥形瓶中为碱性溶液加酚酞为红色，当达到滴定终点时，溶液红色会褪去，并且半分钟内不复原；
Ⅲ.数据处理
(1) 第4次实验读数明显偏大，取前三次消耗的盐酸体积，则平均消耗的盐酸标准液的体积 V =
mL=18.00mL；
(2) c(NaOH) ==
=0.0720mol/L；
IV. A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积偏大，则测定浓度偏高，故A正确；
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响消耗标准液的体积，对测定结果没有影响，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积读数偏大，则测定浓度偏高，故C正确；
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液的体积读数偏小，则测定浓度偏低，故D错误；
故答案为AC。
