Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序号），仪器C的名称是

分液漏斗

，本实验所需玻璃仪器E规格为

5oomL容量瓶

mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

BCD

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

＜

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度

＞

0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

13.6

mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

25

mL规格的量筒最好．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；仪器C是分液漏斗；需要500mL容量瓶；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；
（4）先根据C=

1000ρw

M

，计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．

解答：解：（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD；
（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案是：＜；＞；
（4）浓硫酸的浓度C=C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，
故答案为：13.6；25．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点