题目内容

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶

C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的

D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的

练习册系列答案
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下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是

选项

实验操作及现象

实验结论或实验目的

A

用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+

B

向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失

非金属性：Cl＞Si

C

向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生

SO2具有还原性

D

将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

除去NaCl中的KNO3杂质

下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）

A．冰的密度比水的密度小

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3的高

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯

C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、K＋、NO、C6H5O－

D．水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3—

工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据

A．金属熔点的高低

B．金属阳离子得电子的能力

C．金属在自然界的存在形式

D．金属元素在地壳中的含量

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为 。（填序号）

【测定FeSO4•7H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2 B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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