将SO2通入BaCl2溶液至饱和.未见沉淀生成.继续通入另一种气体.仍无沉淀.则通入的气体可能是A．CO2 B．NH3 C．H2S D．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A．CO2 B．NH3 C．H2S D．Cl2

练习册系列答案

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证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液

A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①

已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

（7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的催化剂

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．1/6

下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料	精制盐、碘酸钾（以I计，18—33mg/kg）

食用方法	烹饪时加入，菜熟后最佳

保存方法

密封避光，常温防潮

根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是

A．此食盐是混合物

B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5

D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg

如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
n(CO)	n(H2O)	n(CO2)	n(H2)
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q1
③	1	1	2	1	热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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