化学与科学.技术.社会.环境密切相关.下列有关说法中错误的是 ( ).A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素.化学性质几乎相同B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2.造成大气污染.从而使雨水的pH＝5.6.形成酸雨C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 (　　)。

A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨

C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

【解析】　同位素的质子数和核外电子数均相同，化学性质几乎相同，A正确；酸雨的pH<5.6，B错；NO和NO2等氮氧化物有毒，能够形成光化学烟雾，NO2和雨水反应生成硝酸形成酸雨，C正确；二氧化硅能和强碱反应，D正确。

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是(双选)(　　)。

A．在水溶液中有H＋电离出来的化合物不一定属于酸

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(双选)(　　)。

A．实验Ⅰ：检查装置的气密性

B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液

下列说法正确的是(　　)。

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

选项实验事实结论

A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化性

D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。

(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。

(已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)

请回答下列问题：

①方案1中仪器N的名称是________。

②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。

③方案2中甲物质可选用________(填序号)。

A．CaO　　　B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。

生活中常用的某种香料X的结构简式为

(1)香料X中含氧官能团的名称是________。

(2)香料X可发生的反应类型是________(填代号)。

a．酯化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．消去反应

(3)已知：

香料X的合成路线如下：

①A的结构简式是________。

②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂是________。

a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴水 d．氢氧化钠溶液

③D→X的化学方程式为___________________________________________。

④有机物B的某种同分异构体E具有如下性质：

a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1 mol E最多能与4 mol Br2反应

b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键则E的结构简式为________。

上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。

某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是(　　)

①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化,也可能被还原　④元素化合价降为0　⑤生成的单质为氧化产物　⑥生成的单质为还原产物　⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物　⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　⑨该反应不一定是放热反应　⑩该反应一定不是复分解反应

A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

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