Question

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ；

（3）下列措施中能使平衡体系中减少的是 ．

A．将H2O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是

A．体系压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内的温度不再改变

D．混合气体的平均分子质量不再改变

E．V（CO2）：V（H2O）=1：1

F．混合气体的总物质的量不再改变

Answer 1