题目内容

17．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（　　）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

分析 “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝的过程，以此解答该题．

解答 解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．

练习册系列答案
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8．下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（　　）
A．装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
B．装置②可用于制备少量NH3
C．装置③可用于准确取一定体积酸性KMnO4标准溶液
D．装置④常用于分离互不相溶的液体混合物
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
5．某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO2的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用图1装置，玻璃管a的作用是保持容器内压强稳定
（3）操作③中会用到如图2中BDE仪器（填序号），
Ⅱ．NaNO2的性质
（4）设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性．取样，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明 NO2-有氧化性．
供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性条件下NaNO2也具有还原性．取1.50g样品，配成100mL溶液．分别取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．NaNO2的纯度为92%．
12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
（3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．
2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
A．
瓷器		B．
丝绸		C．茶叶D．中草药
9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．
（2）C→D的反应类型是取代反应．
（3）E属于酯类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定条件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能团有和．
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
6．某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
a．温度          b．Cl-的浓度        c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol-1．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）．
12．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性
C常温下，向Fe和Cu中分别加入稀盐酸比较Fe和Cu的金属活动性
D将两根铁钉分别放入甲乙两支试管中，甲为干燥的试管，乙中含有少量食盐水．证明有NaCl参加反应，腐蚀速率更快
A．AB．BC．CD．D

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