Question

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受热易分解。

(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

(2) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。

(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

(7) ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

Answer 1