题目内容


次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

  （1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式                      。

  （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

     ①H3PO2中，P元素的化合价为            。

     ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：            （填化学式）。

     ③NaH2PO2为                （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显             （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。原因是（用离子方程式表示）                      。



练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

下列有关物质性质的比较正确的是           

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－                          

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③   B．②④     C．③⑥   D．⑤⑥

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （     ）                  

A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA    

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA      

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

将 转变为 的方法为 (    )

A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3   B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH    D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是  （     ）

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3         B..分子中C、H个数比为1：2

C.该有机物的相对分子质量为14                 D．该分子中肯定不含氧元素

有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有(　　)

①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解

⑥氧化　⑦中和

A．①②③⑤⑥                 B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦              D．②③④⑤⑥⑦

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                         △H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)                            △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（    ）

A．12△H3+5△H2－2△H1              B．2△H1－5△H2－12△H3

C．12△H3－5△H2－2△H1             D．△H1－5△H2－12△H3

下列化学式可以表示一种物质的是                                 

A．C2H6O            B．C             C．C3H8          D．P

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