题目内容

下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)

A．(NH4)2SO3 B．KMnO4

C．AlCl3 D．Na2CO3

 

D

【解析】

试题分析：A.铵盐受热易分解，故不能得到原溶质，A错误；B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B错误；C.Al3+ 水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故C错误；D.可溶性的碳酸盐加热虽然能促进水解，但水解生成的碳酸氢根离子与氢氧根离子不共存，又生成了碳酸根离子，所得固体仍为原溶质，D正确；答案选D

考点：盐类水解的应用

 

练习册系列答案
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下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO B． 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

 

如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

A．L B．L C．L D．L

 

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）

A．11.52 B．11.70

C．11.82 D．12.00

 

（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。则Cl－Cl键的键能为 kJ?mol—1

（3）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

为 （用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。

 

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

 

（6分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________ 。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为 。

 

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大

C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

 

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