题目内容

【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E2D2的电子式________________________。

(2)由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。

(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)由C、E组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

【答案】氮 第2周期第VA族 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ N3–>Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

【解析】

根据题干信息分析各元素的种类，根据核外电子排布情况判断元素在周期表中的位置；根据元素性质及物质的组成，书写离子结构示意图及相关物质的电子式，判断化合价类型及书写相关反应方程式。

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零，则A为H，B为C；E和A同主族，则E为Na；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为O，F为Al，C为N；

(1)C元素位于C和O之间，所以C的元素名称为氮；其在周期表中的位置为第2周期第VA族；E为Na，则离子结构示意图为；E2D2是过氧化钠，电子式为，

故答案为：氮；第2周期第VA族； ； ；

(2)根据题干信息知，A、C组成的化合物为铵根离子(NH4+)和氢负离子(H-)组成的离子化合物氢化铵，所以该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键，

故答案为：离子键、共价键；

(3)根据上述分析，过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑；

(4)C为氮，E为钠，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3–>Na+；该反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，

故答案为：N3–>Na+；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。

练习册系列答案
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D. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

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（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是_________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤

②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体

③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解

④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4 溶液

⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O 晶体。

（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

滴定终点时现象为：__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________

【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_________(填“相同或不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为__________________________________。

②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_________(填字母)，能产生白色沉淀。

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(3)若从左端通入Cl2，写出Cl2与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。

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a

b

c

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

S

SO3

H2SO4

④

NO

NO2

HNO3

⑤

FeCl2

Fe

FeCl3

A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

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