Question

在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：

(1)第二步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是 。

 

Answer 1

(1)放热 ΔH＝－73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)

(2)NH4+(aq)＋O2(g)=NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol

【解析】(1)由题意知，NH4+第一步氧化为NO2-，第二步NO2-氧化为NO3-，第二步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故第二步反应为放热反应。

(2)1 mol NH4+全部氧化成NO2-时，放出273 kJ的热量，则反应的热化学方程式为：NH4+ (aq)＋O2(g)=NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol。