Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：X＜Z＜W
• B、最高化合价：X＜Y
• C、非金属性：Z＞Y
• D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越多；
B．氧元素一般没有正化合价；
C．同主族自上而下非金属性减弱；
D．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径Z＞W＞X，故A错误；
B．氮元素最高正化合价为+5，氧元素没有正化合价，故B错误；
C．Y、Z同主族，自上而下非金属性减弱，故C错误；
非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；
D．Z、W同周期，随原子序数增大元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故D正确，
故选D．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律．