题目内容
【题目】某有机样品（仅含C、H、O三种元素）3.0g在足量O2中完全燃烧，将燃烧后的混合物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，再通过足量的澄清石灰水，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）
B.醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇与甲醛（CH2O）
D.二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）
【答案】B
【解析】
仅含C、H、O三种元素的有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，通过浓硫酸后增加的重量为水的重量；通过澄清石灰水后增加的重量为二氧化碳的重量；分别求出C、H、O的物质的量之比，即可确定实验式。以此分析。
浓硫酸增重为水的重量，H2O的物质的量为
，含0.2mol的氢原子；碳酸钙沉淀的质量为10g，物质的量为
，根据碳原子守恒得CO2物质的量为0.1mol，即碳的物质的量为0.1mol；样品质量为3.0g，则氧的质量为
，其物质的量为0.1mol，故有机物中C、H、O的物质的量之比为1：2：1，有机物的实验式为CH2O；
A．蔗糖的实验式不满足，A错误；
B．醋酸与甲酸甲酯均满足实验式，B正确；
C．乙醇的分子式为C2H6O，不满足，C错误；
D．二甲醚的分子式C2H6O，不满足，D错误；
答案选B。
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【题目】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为___。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___ (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___。
(4)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___ g。
(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___。
物质 | 电离平衡常数(25℃) |
C6H5OH | Ki=1.28×10-10 |
H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
Ki2=5.6×10-11 |
