题目内容
写出下列反应的热化学方程式．
4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量 ．
4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
解答：
解：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：下列叙述正确的是（ ）
| A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、失电子多的还原剂，还原性强 |
| D、得电子能力强的物质，氧化性强 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- |
| B、酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3 |
| C、碱性溶液Na+、K+、CO32-、SO42- |
| D、碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- |