Question

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）

• A． 常温常压下，28 g N₂所含有的原子数目为2N_A
• B． 室温下，22.4 L的 H₂中所含分子数为N_A
• C． 标准状况下，1 mol H₂O所占的体积约为22.4 L
• D． 常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、氮气分子由氮原子构成；
B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol；
C、标况下水为液态；
D、求出镁的物质的量，然后根据镁和盐酸反应后变为+2价来分析．

解答 解：A、氮气分子由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，个数为2N_A个，故A正确；
B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则分子个数小于N_A个，故B错误；
C、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故C错误；
D、24g镁的物质的量为1mol，而镁和盐酸反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．