题目内容
8．
反应 N2O4（g）?2NO2（g）在温度为 T1、T2（T2＞T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如图所示．下列说法正 确的是（ ）| A． | 由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数 | |
| B． | A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 | |
| C． | A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＜C | |
| D． | 保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，平衡逆向移动 |
分析 A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应；
B．A、C两点温度相同，C点NO2的浓度小；
C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量小；
D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大．
解答 解：A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应，则 B 点的平衡常数小于 C 点的平衡常数，故A错误；
B．A、C两点温度相同，C点NO2的浓度小，二氧化氮为红棕色气体，则A 深、C 浅，故B正确；
C．质量不变，C点对应压强大，压强增大平衡逆向移动，气体的物质的量小，由M=$\frac{m}{n}$可知，则A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，故C正确；
D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析及应用，题目难度不大．
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