两份质量均为mg的Na2CO3.NaHCO3固体混合物.加热第一份充分反应得到CO2质量是xg.向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag,向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于( )A．2a B．2b C．b-a D．b-2a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于（）

A．2a B．2b C．b-a D．b-2a

练习册系列答案

相关题目

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是

A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1

工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。

a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________；

②装置中镁带的作用是____________________；

③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是____________；

（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa)，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．(不考虑H2S的自身分解)______________已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；

（4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol

则由SiCl4制备硅的热化学方程式为____________________________。

（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－

根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）

A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用。下图装置中实验仪器a的名称是。

方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A中试剂X应选用。

（3）E装置的作用是。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为（结果保留小数点后一位）。

在恒温恒容密闭容器中，将CO和H2S混合并达到下列平衡：CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)，平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡

B．反应前H2S物质的量为2.5mol

C．CO和H2S达平衡后的转化率相同

D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

下列说法中正确的是

A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品

B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英

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