题目内容

【物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是       ,属      区元素,它的最外层电子的电子排布图为                    。
(2)XZ2分子的立体结构是       ,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为     ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    (写分子式),理由是       。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为      色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是            。
(4)元素M与元素Q形成晶体结构如图所示,设其晶胞边长为a pm,则a位置与b位置之间的距离为_______pm(只要求列算式)。
(1)第三周期ⅥA族   P   
(2)V   sp   SO2   SO2为极性分子,CO2为非极性分子,H2O为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较大。
(3)紫  电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量。
(4)
第三周期ⅥA族,X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素,X原子核外的M层中只有两对成对电子,核外电子排布应为1s22s22p63s23p4,X为S元素;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Y有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素;Z是地壳内含量最高的元素,为O元素;M的内层电子数是最外层电子数的9倍,M只能处于第四周期,最外层电子数只能为2,内层电子总数为18,核外电子总数为20,故M为Ca元素;N的原子序数比M小1,则N为K元素;Q在元素周期表的各元素中电负性最大,Q为F元素。
(1)X为S元素,元素在周期表中的位置是:第三周期ⅥA族,外围电子排布为3s23p4,最后1个电子填充p能级,属于p区元素,它的外围电子的电子排布图为。
(2)SO2分子中S原子价层电子对数=2+(6-2×2)/2=3,S原子含有1对孤电子对,故其立体结构是V型,CO2分子C原子呈2个σ键、没有孤电子对,C的杂化轨道类型为sp杂化,SO2为极性分子,CO2为非极性分子,H2O为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较大。
(3)含有K元素的盐的焰色反应为紫色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量。
(4)

上下方向的平面:晶胞上底面、下底面、中间4个绿色球构成的平面、8个蓝色球构成立方体的上底面、下底面,这5个面之间的距离相等为a pm,同理,左右方向形成的面间的距离相等为a pm,故a球到晶胞右侧面的距离为apm,到晶胞前面距离为a pm,从a球向晶胞下底面作垂线,垂足为o,再作oc垂直棱,即oc为a pm,bc长为a pm,ao长为a pm,ab两球的距离=
练习册系列答案
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(14分)下表为元素周期表的一部分:
族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素④在周期表中的位置:                                                 ;
(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为                                         ;
(3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           ;
(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化
合物的电子式:                                       。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一
种淡黄色固体。则:

(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式:                ;
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为     (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                            ;
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为:        。
A.40.32 L    B.30.24 L     C.20.16 L     D.13.44 L

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