已知A.B两元素的原子序数均小于18.它们的最外层分别有n个和m个电子.次外层分别有n+2和m-4个电子.则元素A是 .B是 .A.B形成的化合物的分子式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B两元素的原子序数均小于18，它们的最外层分别有n个和m个电子，次外层分别有n＋2和m－4个电子，则元素A是______，B是_______，A、B形成的化合物的分子式为________．

答案：略
解析：

　O　或

解析：前18号元素中，次外层电子数为2或8，最外层不超过8个．A的次外层电子数为n＋2，可判断次外层电子数为8，n=6，为16号元素硫．B的次外层电子数为m－4，最外层电子数为m，且m＜8，m－4≠8，m－4只能为2，所以m=6，B为氧元素．故A、B所形成的化合物可能为或．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为

，F的电子式是

；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是

负

极，正极的电极反应式为

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

．
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是

强氧化性

．
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目

．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol_-^-12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol^-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式

2Na₂O（s）+O₂（g）2=Na₂O₂（s）△H=（a-2b）kJ/mol

．

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为

．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，使用这种气球存在的隐患是

易燃、易爆

．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1

．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是

滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解

．

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为

3d⁶4s²

．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是

．
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是

直线型

．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因

N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定

．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有

极性键、非极性键

键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为

，N的结构式为

．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为

四面体型

，E 原子的杂化方式为

SP³

杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为

已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²．请回答下列问题
（1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是

（填写元素符号）
（2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为

CH₄-8e-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂0

．
（4）工业生产E元素单质的化学方程式为

．
（5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD₂气体和2.7gA₂D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol

．

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素性质或结构信息

A 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS₂。能形成2种二元含氧酸。

B 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

C 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

F 周期表中电负性最大的元素

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。

（2）F与E元素第一电离能的大小关系：＞（填元素符号）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是。（填分子式）

（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

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